化学方程式的的总结高一

　　7、碳在氧气中充分燃烧：C   O2 点燃 CO2

　　8、碳在氧气中不充分燃烧：2C   O2 点燃 2CO

　　9、二氧化碳通过灼热碳层： C   CO2 高温 2CO

　　10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO   O2 点燃 2CO2

　　11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2   H2O === H2CO3

　　12、生石灰溶于水：CaO   H2O === Ca(OH)2

　　13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4   5H2O ==== CuSO4?5H2O

　　14、钠在氯气中燃烧：2Na   Cl2点燃 2NaCl

　　分解反应

　　15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O  O2↑

　　16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4   MnO2   O2↑

　　17、水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑  O2 ↑

　　18、碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O   CO2↑

　　19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO   CO2↑

　　置换反应

　　20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe   CuSO4 == FeSO4   Cu

　　21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn   H2SO4 == ZnSO4   H2↑

　　22、镁和稀盐酸反应：Mg  2HCl === MgCl2   H2↑

　　23、氢气还原氧化铜：H2   CuO 加热 Cu   H2O

　　24、木炭还原氧化铜：C  2CuO 高温 2Cu   CO2↑

　　25、甲烷在空气中燃烧：CH4   2O2 点燃 CO2   2H2O

　　26、水蒸气通过灼热碳层：H2O   C 高温 H2   CO

　　27、焦炭还原氧化铁：3C  2Fe2O3 高温 4Fe   3CO2↑

　　其他

　　28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH   CuSO4 == Cu(OH)2↓   Na2SO4

　　29、甲烷在空气中燃烧：CH4   2O2 点燃 CO2   2H2O

　　30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH   3O2 点燃 2CO2   3H2O

　　31、一氧化碳还原氧化铜：CO  CuO 加热 Cu   CO2

　　32、一氧化碳还原氧化铁：3CO  Fe2O3 高温 2Fe   3CO2

　　33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2   CO2 ==== CaCO3 ↓  H2O

　　34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH   CO2 ==== Na2CO3   H2O

　　35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3   2HCl === CaCl2   H2O   CO2↑

　　36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3   2HCl === 2NaCl   H2O   CO2↑

　　一． 物质与氧气的反应：

　　（1）单质与氧气的反应：

　　1. 镁在空气中燃烧：2Mg   O2 点燃 2MgO

　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe   2O2 点燃 Fe3O4

　　3. 铜在空气中受热：2Cu   O2 加热 2CuO

　　4. 铝在空气中燃烧：4Al   3O2 点燃 2Al2O3

　　5. 氢气中空气中燃烧：2H2   O2 点燃 2H2O

　　6. 红磷在空气中燃烧：4P   5O2 点燃 2P2O5

　　7. 硫粉在空气中燃烧： S   O2 点燃 SO2

　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C   O2 点燃 CO2

　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C   O2 点燃 2CO

　　（2）化合物与氧气的反应：

　　10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO   O2 点燃 2CO2

　　11. 甲烷在空气中燃烧：CH4   2O2 点燃 CO2   2H2O

　　12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH   3O2 点燃 2CO2   3H2O

　　二．几个分解反应：

　　13. 水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑  O2 ↑

　　14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO   H2O   CO2↑

　　15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl   3O2 ↑

　　16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4   MnO2   O2↑

　　17. 碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O   CO2↑

　　18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO   CO2↑

　　三．几个氧化还原反应：

　　19. 氢气还原氧化铜：H2   CuO 加热 Cu   H2O

　　20. 木炭还原氧化铜：C  2CuO 高温 2Cu   CO2↑

　　21. 焦炭还原氧化铁：3C  2Fe2O3 高温 4Fe   3CO2↑

　　22. 焦炭还原四氧化三铁：2C  Fe3O4 高温 3Fe   2CO2↑

　　23. 一氧化碳还原氧化铜：CO  CuO 加热 Cu   CO2

　　24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO  Fe2O3 高温 2Fe   3CO2

　　25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO  Fe3O4 高温 3Fe   4CO2

　　四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

　　（1）金属单质   酸 -------- 盐   氢气 （置换反应）

　　26. 锌和稀硫酸Zn   H2SO4 = ZnSO4   H2↑

　　27. 铁和稀硫酸Fe   H2SO4 = FeSO4   H2↑

　　28. 镁和稀硫酸Mg   H2SO4 = MgSO4   H2↑

　　29. 铝和稀硫酸2Al  3H2SO4 = Al2(SO4)3  3H2↑

　　30. 锌和稀盐酸Zn   2HCl === ZnCl2   H2↑

　　31. 铁和稀盐酸Fe   2HCl === FeCl2   H2↑

　　32. 镁和稀盐酸Mg  2HCl === MgCl2   H2↑

　　33. 铝和稀盐酸2Al   6HCl == 2AlCl3   3H2↑

　　（2）金属单质   盐（溶液） ------- 另一种金属   另一种盐

　　34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe   CuSO4 === FeSO4   Cu

　　35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn   CuSO4 === ZnSO4   Cu

　　36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu   Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2   Hg

　　（3）碱性氧化物  酸 -------- 盐   水

　　37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3   6HCl === 2FeCl3   3H2O

　　38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3   3H2SO4 === Fe2(SO4)3   3H2O

　　39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO   2HCl ==== CuCl2   H2O

　　40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO   H2SO4 ==== CuSO4   H2O

　　41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO   H2SO4 ==== MgSO4   H2O

　　42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO   2HCl ==== CaCl2   H2O

　　（4）酸性氧化物  碱 -------- 盐   水

　　43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH   CO2 ==== Na2CO3   H2O

　　44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH   SO2 ==== Na2SO3   H2O

　　45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH   SO3 ==== Na2SO4   H2O

　　46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2   CO2 ==== CaCO3 ↓  H2O

　　47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2   SO2 ==== CaSO3 ↓  H2O

　　（5）酸   碱 -------- 盐   水

　　48．盐酸和烧碱起反应：HCl   NaOH ==== NaCl  H2O

　　49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl   KOH ==== KCl  H2O

　　50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl   Cu(OH)2 ==== CuCl2   2H2O

　　51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl   Ca(OH)2 ==== CaCl2   2H2O

　　52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl   Fe(OH)3 ==== FeCl3   3H2O

　　53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl   Al(OH)3 ==== AlCl3   3H2O

　　54.硫酸和烧碱反应：H2SO4   2NaOH ==== Na2SO4   2H2O

　　55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4   2KOH ==== K2SO4   2H2O

　　56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4   Cu(OH)2 ==== CuSO4   2H2O

　　57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4   2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3   6H2O

　　58. 硝酸和烧碱反应：HNO3  NaOH ==== NaNO3  H2O

　　（6）酸   盐 -------- 另一种酸   另一种盐

　　59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3   2HCl === CaCl2   H2O   CO2↑

　　60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3   2HCl === 2NaCl   H2O   CO2↑

　　61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3   2HCl === MgCl2   H2O   CO2↑

　　62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl   AgNO3 === AgCl↓   HNO3

　　63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3   H2SO4 === Na2SO4   H2O   CO2↑

　　64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4   BaCl2 ==== BaSO4 ↓  2HCl

　　（7）碱   盐 -------- 另一种碱   另一种盐

　　65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH   CuSO4 ==== Cu(OH)2↓   Na2SO4

　　66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH   FeCl3 ==== Fe(OH)3↓   3NaCl

　　67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH   MgCl2 ==== Mg(OH)2↓   2NaCl

　　68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH   CuCl2 ==== Cu(OH)2↓   2NaCl

　　69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2   Na2CO3 === CaCO3↓  2NaOH

　　（8）盐   盐 ----- 两种新盐

　　70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl   AgNO3 ==== AgCl↓   NaNO3

　　71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4   BaCl2 ==== BaSO4↓   2NaCl

　　五．其它反应：

　　72．二氧化碳溶解于水：CO2   H2O === H2CO3

　　73．生石灰溶于水：CaO   H2O === Ca(OH)2

　　74．氧化钠溶于水：Na2O   H2O ==== 2NaOH

　　75．三氧化硫溶于水：SO3   H2O ==== H2SO4

　　76．硫酸铜晶体受热分CuSO4?5H2O 加热 CuSO4   5H2O

　　77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4   5H2O ==== CuSO4?5H2

　　化学方程式 反应现象 应用

　　2Mg O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

　　2Hg O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

　　2Cu O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体

　　4Al 3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体

　　3Fe 2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe   3O2高温2Fe2O3

　　C O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

　　S O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

　　2H2 O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料

　　4P 5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

　　CH4 2O2点燃2H2O CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧

　　2C2H2 5O2点燃2H2O 4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属

　　2KClO3MnO2 Δ2KCl  3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

　　2KMnO4Δ K2MnO4 MnO2 O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

　　2HgOΔ2Hg O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

　　2H2O通电2H2↑ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

　　Cu2(OH)2CO3Δ2CuO H2O CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

　　NH4HCO3ΔNH3↑  H2O  CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

　　Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

　　Fe H2SO4=FeSO4 H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

　　Mg H2SO4 =MgSO4 H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

　　2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

　　Fe2O3 3H2 Δ 2Fe 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

　　Fe3O4 4H2 Δ3Fe 4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

　　WO3 3H2Δ W  3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性

　　MoO3 3H2 ΔMo  3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性

　　2Na Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、

　　H2 Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸

　　CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2↓ Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验

　　2C  O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

　　2C O O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧

　　C   CuO 高温2Cu  CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

　　2Fe2O3 3C 高温4Fe  3CO2↑ 冶炼金属

　　Fe3O4 2C高温3Fe   2CO2↑ 冶炼金属

　　C   CO2 高温2CO

　　CO2   H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性

　　H2CO3 ΔCO2↑  H2O 石蕊红色褪去

　　Ca(OH)2 CO2= CaCO3↓  H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

　　CaCO3 H2O CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化

　　Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓ H2O CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成

　　2NaHCO3ΔNa2CO3 H2O CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头

　　CaCO3 高温 CaO  CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

　　CaCO3 2HCl=CaCl2  H2O CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

　　Na2CO3 H2SO4=Na2SO4 H2O CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

　　Na2CO3 2HCl=2NaCl  H2O CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

　　MgCO3 2HCl=MgCl2 H2O CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

　　CuO  COΔ Cu   CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

　　Fe2O3 3CO高温 2Fe 3CO2 冶炼金属原理

　　Fe3O4 4CO高温 3Fe 4CO2 冶炼金属原理

　　WO3 3CO高温 W 3CO2 冶炼金属原理

　　CH3COOH NaOH=CH3COONa H2O

　　2CH3OH 3O2点燃2CO2 4H2O

　　C2H5OH 3O2点燃2CO2 3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧

　　Fe CuSO4=Cu FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜

　　Mg FeSO4= Fe  MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu Hg(NO3)2=Hg  Cu (NO3)2

　　Cu 2AgNO3=2Ag  Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银

　　Zn CuSO4= Cu ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜

　　Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

　　Al2O3 6HCl=2AlCl3 3H2O 白色固体溶解

　　Na2O 2HCl=2NaCl H2O 白色固体溶解

　　CuO 2HCl=CuCl2 H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

　　ZnO 2HCl=ZnCl2  H2O 白色固体溶解

　　MgO 2HCl=MgCl2  H2O 白色固体溶解

　　CaO 2HCl=CaCl2  H2O 白色固体溶解

　　NaOH HCl=NaCl  H2O 白色固体溶解

　　Cu(OH)2 2HCl=CuCl2 2H2O 蓝色固体溶解

　　Mg(OH)2 2HCl=MgCl2 2H2O 白色固体溶解

　　Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多

　　Fe(OH)3 3HCl=FeCl3 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

　　Ca(OH)2 2HCl=CaCl2 2H2O

　　HCl AgNO3= AgCl↓ HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理

　　Fe2O3 3H2SO4= Fe2(SO4)3 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

　　Al2O3 3H2SO4= Al2(SO4)3 3H2O 白色固体溶解

　　CuO H2SO4=CuSO4 H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

　　ZnO H2SO4=ZnSO4 H2O 白色固体溶解

　　MgO H2SO4=MgSO4 H2O 白色固体溶解

　　2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2O

　　Cu(OH)2 H2SO4=CuSO4 2H2O 蓝色固体溶解

　　Ca(OH)2 H2SO4=CaSO4 2H2O

　　Mg(OH)2 H2SO4=MgSO4 2H2O 白色固体溶解

　　2Al(OH)3 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2O 白色固体溶解

　　2Fe(OH)3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

　　Ba(OH)2  H2SO4=BaSO4↓ 2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

　　BaCl2  H2SO4=BaSO4↓ 2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

　　Ba(NO3)2 H2SO4=BaSO4↓ 2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

　　Na2O 2HNO3=2NaNO3 H2O 白色固体溶解

　　CuO 2HNO3=Cu(NO3)2 H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

　　ZnO 2HNO3=Zn(NO3)2  H2O 白色固体溶解

　　MgO 2HNO3=Mg(NO3)2  H2O 白色固体溶解

　　CaO 2HNO3=Ca(NO3)2  H2O 白色固体溶解

　　NaOH HNO3=NaNO3  H2O

　　Cu(OH)2 2HNO3=Cu(NO3)2 2H2O 蓝色固体溶解

　　Mg(OH)2 2HNO3=Mg(NO3)2 2H2O 白色固体溶解

　　Al(OH)3 3HNO3=Al(NO3)3 3H2O 白色固体溶解

　　Ca(OH)2 2HNO3=Ca(NO3)2 2H2O

　　Fe(OH)3 3HNO3=Fe(NO3)3 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

　　3NaOH   H3PO4=3H2O   Na3PO4

　　3NH3 H3PO4=(NH4)3PO4

　　2NaOH CO2=Na2CO3  H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、

　　2NaOH SO2=Na2SO3  H2O 2NaOH SO3=Na2SO4  H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）

　　FeCl3 3NaOH=Fe(OH)3↓ 3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

　　AlCl3 3NaOH=Al(OH)3↓ 3NaCl 有白色沉淀生成

　　MgCl2 2NaOH = Mg(OH)2↓ 2NaCl

　　CuCl2 2NaOH = Cu(OH)2↓ 2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

　　CaO  H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆

　　Ca(OH)2 SO2=CaSO3↓  H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用

　　Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3↓ 2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱

　　Ba(OH)2 Na2CO3=BaCO3↓ 2NaOH 有白色沉淀生成

　　Ca(OH)2 K2CO3=CaCO3↓  2KOH 有白色沉淀生成

　　CuSO4 5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末

　　CuSO4?H2OΔ CuSO4 5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水

　　AgNO3 NaCl = AgCl↓ Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子

　　BaCl2   Na2SO4 = BaSO4↓ 2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子

　　CaCl2 Na2CO3= CaCO3↓ 2NaCl 有白色沉淀生成

　　MgCl2 Ba(OH)2=BaCl2 Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成

　　CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2 ↑

　　MgCO3 2HCl= MgCl2 H2O  CO2 ↑

　　NH4NO3 NaOH=NaNO3 NH3↑ H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子

　　NH4Cl  KOH= KCl NH3↑ H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体