高一化学必修一方程式总结

　　1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）

　　2Na ＋ O2==【点燃】Na2O2

　　钠块在空气中变暗

　　4Na＋O2＝2Na2O

　　Na2O在空气中加热（变黄）

　　2Na2O＋O2＝2Na2O2

　　2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）

　　2Na ＋ 2H2O ＝ 2H2O ＋ H2 ↑

　　2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na ＋ 2OH- ＋ H2↑

　　3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）

　　2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑

　　2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na ＋4OH -＋O2↑

　　碱性氧化物Na2O与水的反应

　　Na2O＋H2O＝2NaOH

　　4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：

　　2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2

　　5、苏打（纯碱）与盐酸反应

　　①盐酸中滴加纯碱溶液

　　Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑

　　CO32- ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑

　　②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量

　　Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl

　　CO32- ＋ H ＝ HCO3-

　　NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑

　　HCO3-＋H ＝ H2O ＋CO2↑

　　6、小苏打受热分解

　　2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑

　　7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热

　　NaHCO3 ＋ NaOH==【加热】Na2CO3 ＋ H2O

　　HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32-

　　(若是溶液中反应有离子方程式)

　　8、金属锂在空气中燃烧

　　4Li ＋ O2==【加热】2Li2O

　　9、氯气的性质

　　铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）

　　Cu ＋ Cl2==【点燃】CuCl2

　　之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）

　　Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3

　　2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2

　　Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2

　　Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl

　　2Na ＋ Cl2 ==【点燃】2NaCl

　　10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋3Cl2==【点燃】3FeCl3

　　11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）

　　H2 ＋ Cl2==【点燃】2HCl

　　氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）

　　H2＋F2＝2HF

　　12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋ 、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O）

　　Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO

　　Cl2 ＋ H2O ＝ H＋ ＋ Cl- ＋ HClO

　　13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）

　　2HClO==【光照】2HCl ＋ O2↑

　　14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效

　　2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋2H2O

　　2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO-＋2Cl-＋2H2O

　　Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

　　2HClO==【光照】 2HCl ＋ O2↑

　　Ca2-＋2ClO-＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO

　　15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）

　　MnO2 ＋4HCl(浓)==【加热】 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

　　MnO2 ＋4H＋＋2Cl－==【加热】Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

　　16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中

　　Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl

　　Cl2 ＋ 2Br- ＝ Br2 ＋ 2Cl-

　　17、铁与硫加热反应 Fe ＋ S==【加热】FeS

　　铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2==【加热】Fe3O4

　　铁在氯气中加热反应 2Fe＋3Cl2==【加热】2FeCl3

　　18、铜与浓硫酸反应： Cu＋2H2SO4 (浓) ==【加热】CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑

　　19、碳与浓硫酸反应： C＋2H2SO4（浓）==【加热】2H2O＋CO2↑＋2SO2↑

　　20、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）

　　SiO2 ＋ 2C=(高温)Si ＋ 2CO↑

　　21、二氧化硅与氢氧化钠反应

　　SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O

　　SiO2 ＋ 2OH ＝ SiO32- ＋ H2O

　　22、氮气和氢气反应（工业合成氨）

　　N2 ＋ 3H2→【催化剂】 2NH3

　　2NH3→【高温高压】N2 ＋ 3H2

　　23、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）

　　N2 ＋ O2=(放电)2NO

　　2NO ＋ O2=2NO2

　　二氧化氮溶于水

　　3NO2 ＋ H2O =2HNO3 ＋ NO

　　3NO2 ＋ H2O =2H ＋ 2NO3-＋NO

　　24、HNO3与Fe的反应

　　Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）

　　Fe与浓HNO3加热

　　Fe＋6HNO3==【加热】 Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O

　　Fe与稀HNO3反应

　　Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

　　3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

　　25、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体

　　4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3

　　26、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体

　　4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3

　　27. 氨的催化氧化

　　4NH3 ＋5O2 ==【催化剂、加热】4NO ＋ 6H2O

　　28. 碳酸氢铵受热分解

　　NH4HCO3==【加热】 NH3 ↑＋ H2O↑ ＋ CO2↑

　　29. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）

　　HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl

　　30. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加

　　(NH4)2SO4 ＋2NaOH==【加热】2NH3↑＋Na2SO2 ＋2H2O

　　NH4＋ ＋ OH－==【加热】NH3 ↑＋ H2O

　　31. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）

　　NH4NO3 ＋ NaOH ＝ NH3·H2O ＋ NaNO3

　　NH4＋ ＋ OH－ ＝ NH3·H2O

　　32. 铝箔在氧气中剧烈燃烧

　　4Al ＋ 3O2 ==2Al2O3

　　33. 铝片与稀盐酸反应

　　2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑

　　2Al ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3H2↑

　　34. 铝与氢氧化钠溶液反应

　　2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H2↑

　　2Al ＋ 2OH－ ＋2H2O ＝ 2AlO2－ ＋ 3H2↑

　　35. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）

　　2Al ＋ Fe2O3==【高温】 2Fe ＋ Al2O3

　　36. 镁在二氧化碳中燃烧

　　2Mg ＋ CO2 ==【点燃】2MgO ＋ C

　　37. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液

　　Al2O3 ＋ 2NaOH = 2NaAlO2 ＋H2O

　　Al2O3 ＋ 2OH－ ＝ 2AlO2－ ＋ H2O

　　38. 硫酸铝溶液中滴过量氨水

　　Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4

　　Al3＋ ＋ 3 NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋

　　39. ①氢氧化铝溶液中加盐酸

　　Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O

　　Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O

　　②Al(OH)3与NaOH溶液反应

　　Al(OH)3 ＋ NaOH ＝ NaAlO2 ＋2 H2O

　　Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋2 H2O

　　40. 高温下铁与水反应

　　3Fe ＋ 4H2O(g)==【高温】 Fe3O4 ＋ 4H2

　　41. 铁与盐酸反应

　　Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑

　　Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑

　　42. 氧化铁溶于盐酸中

　　Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O

　　Fe2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O

　　43. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）

　　FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl

　　Fe3＋ ＋ 3OH－ ＝ Fe(OH)3 ↓

　　44. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）

　　4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3

　　45. 氯化亚铁溶液中通入氯气

　　2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3

　　2 Fe2＋ ＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋ ＋ 2Cl－

　　46. 氯化铁溶液中加入铁粉

　　2FeCl3 ＋ Fe ＝3FeCl2

　　2Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋

　　47. 用KSCN检验的存在离子方程式

　　Fe3＋ 3SCN－= Fe(SCN)3